练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是

    A. 如图所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    C. 如图所示实验中没有可以设计原电池的化学反应

    D. 如图实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞

    【答案】B

    【解析】

    A.利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，然后通入硅酸钠溶液中产生硅酸，因此该实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸，A正确；B. 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，是无氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，B错误；C. 如图所示实验中均是复分解反应，不是氧化还原反应，因此没有可以设计原电池的化学反应，C正确；D. 为了使分液漏斗中的液体顺利流下，实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞，使内外压强相等，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

    3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

    ③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

    一定条件下经过t分钟达到化学平衡

    a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

    b. 该反应平衡前后压强比为3：4

    c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

    d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

    ④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

    （2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

    ②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

    ③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物X、Y 和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

    已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

    II.(R或R′可以是烃基或H原子)

    请回答下列问题:

    （1）A的结构简式为________________。

    （2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。

    （3） 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。

    A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

    B.药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

    （4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。

    （5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。

    ①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

    ②能发生银镜反应和水解反应；

    ③核磁共振氢谱有6个峰。

    （6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对硫酸的叙述正确的是

    A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

    C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质可用作食品添加剂

    B. 三聚氰胺属于有机高分子化合物

    C. 分子中所有原子都在同一平面上

    D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

    （1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

    （2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

    （3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

    （4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

    写出电极反应式及反应类型

    正极反应式：_____________________，

    反应类型：_______________________，

    负极反应式：_____________________。

    （5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    图1 图2

    ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

    ②钡元素在周期表中的位置是_________________。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_________________。

    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。

    ③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C. 铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

    D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案