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    【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

    下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

    A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①.铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；

    ②.最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：=0.03mol，故②正确；

    ③.根据②的计算可知，铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；

    ④.最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；

    ⑤.根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；由上述分析可知，正确的是②③④。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

    <查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

    K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    （1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

    （2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。

    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    （4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

    ②过滤。

    ③________________________________________________________。（补充完整）

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

    ⑤在真空干燥箱中干燥。

    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　)

    A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

    B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)

    C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)

    D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

    试回答下列问题：

    (1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

    (2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

    (3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

    (4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

    （1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

    （2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在下列各组物质中：

    A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

    D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

    ①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

    ③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

    （2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

    （3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；

    （4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水玻璃的说法正确的是( )

    A. 水玻璃是一种纯净物

    B. 水玻璃可作木材防火剂

    C. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

    D. 在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料，也是用来制造水泥的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO>I2

    B

    向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡

    溶液由浅红色变为红色

    Ag2O是强碱

    C

    向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

    固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)

    乙醇具有还原性

    D

    向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si

    产生白色沉淀，液面上有火苗

    Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

    C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________。

    （2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

    （3）可以判断上述反应已经达到平衡的是________。

    A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化学计量数之比

    B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化学计量数之比

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