Ⅰ.下列有关说法不正确的是 . A．相同类型的离子晶体.晶格能越大.形成的晶体越稳定 B．NH3和H3O+是等电子体.因此结构都是三角锥形 C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛.原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键 D．H3O+.HF2-和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在. (1)基态碳原子的价电子排布图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH₃和H₃O⁺是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有（填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___ _ ，

原因是，

HCN、NF₃分子构型分别是。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

【知识点】物质结构和性质晶体结构 E3 E4 E5

【答案解析】：Ⅰ.D

Ⅱ.(1) Ti Ni

(2) F N O C 非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大

(3)8　每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键

(4)

(5)CH₂===CH₂＋Br₂—→BrCH₂CH₂Br

解析：Ⅰ．A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定正确；NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；D项，H₃O⁺中H和O，[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag和N存在配位键HF₂^－中不存在配位键；故答案为D；
Ⅱ．（1）碳原子核外有6个电子，最外层4个，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可写出基态碳原子的价电子排布图，
（2）同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以第一电离能大到小顺序为：F N O C 。

（3）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+1/8×8+1/2×6=8，H₂O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，

（4）晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，则棱长为

晶胞的体积=d³cm³，该晶胞中C₆₀分子个数=8×1/8+6×1/2=4，

（5）sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br₂、H₂、HX、H₂O等的加成反应，CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br．

【思路点拨】本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力

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