Question

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析：H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，然后根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，
A．NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，所以溶液中还是以HSO₃^-存在为主，NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B正确；
C．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-），故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+2c（SO₃^2-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．