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    【题目】12.4g某有机物R与足量O2在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。

    (1)通过计算确定R的分子式；

    (2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

    【答案】(1) C2H6O2

    (2) HOCH2CH2OH

    【解析】(1)浓硫酸吸水，物质的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol。碱石灰吸收CO2，物质的量是17.6g÷44g/mol＝0.4mol。根据质量守恒定律氧气的质量＝10.8g+17.6g－12.4g＝16g，氧原子的物质的量是1mol，因此12.4g有机物中氧原子的物质的量＝0.6mol+0.8mol－1mol＝0.4mol，所以有机物分子中C、H、O原子的个数之比＝1：3：1，因此分子式为C2H6O2；(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠即0.2mol钠完全反应，这说明R分子中含有2个羟基，因此R的结构简式为HOCH2CH2OH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。

    （2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。

    （3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 。

    A．溶解后没有冷却便进行定容

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

    ②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

    ③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

    ④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

    （1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①___________________________________________________________________。

    实验②_____________________________________________________________________。

    实验③___________________________________________________________________。

    实验④___________________________________________________________________。

    实验⑤___________________________________________________________________。

    （2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列微粒：

    ①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

    填写下列空白（填序号）：

    （1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

    （2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

    （3）含有极性键的极性分子是________________。

    （4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

    海水密度

    (g·mL－1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

    A. CaSO4 B. MgSO4

    C. NaCl D. MgCl2

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    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是(　　)

    A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

    B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

    C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

    D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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    A．1 B．3 C．5 D．多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

    A. 氧化性：K2FeO4＜O2

    B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

    C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

    D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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