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    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．HNO3　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性；
    （3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应；
    （4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质；
    （5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2．
    解答： 解：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色说明具有漂白性，氯气具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸、自身被还原生成盐酸，导致氯气褪色，该实验说明二氧化硫具有还原性，故答案为：C；B；
    （3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收尾气，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，铜和浓硫酸反应后的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质即可，故选AB；
    （5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2，反应方程式为2CO+SO2
     一定条件下 
    .
     
    S+2CO2，故答案为：2CO+SO2
     一定条件下 
    .
     
    S+2CO2．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重考查实验操作、分析能力，明确二氧化硫具有漂白性、氧化性、还原性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性原理的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（　　）
    A、4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7Kj/mol
    B、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
    C、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO2（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
    D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水显酸性，含氢离子（H+）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不与NaOH反应）
    ①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体
     
    g；
    ②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
    A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
    其正确的操作顺序为
     
    ；
    ③滴定要用到的主要仪器有
     
    ；
    ④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为
     
    mol/L（保留三位有效数字）．
    ⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（
     
     ）
    A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
    B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
    D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱在工业上非常重要．
    （1）取一定量纯碱的细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体Na2CO3?10 H2O．从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体，实验程序为
     
    ．（填序号，可重复使用）
    ①蒸发结晶 ②放入干燥器 ③转移入过滤器中 ④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧
    （2）某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液，下图是一些关键步骤和操作．
    ①配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）
     
    ；
    ②用Na2CO3?10 H2O晶体来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．步骤F称为
     
    （填操作名称），如果俯视刻度线，配制溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ③在步骤B之后，需
     
    才进行下一步操作．
    （3）将100mL 3mol?L-1的盐酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm-3）Na2CO3溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B、浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
    C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D、浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在一定温度下其平衡常数K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（　　）
    A、增大FeO（s）表面积
    B、增大体系压强
    C、升高体系温度
    D、使用适合的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标定NaOH溶液时，准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.5012g，溶于水后，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物质的量浓度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是 （　　）
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B、在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降
    C、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D、H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
    第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
    第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
    三次检测结果中第
     
    次检测结果肯定不正确．

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