工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和小于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol |
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5 kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 |
D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热) |
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.物质的化学变化都伴随着能量变化 |
B.凡是吸热反应都需要加热 |
C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是
A.H-H比N≡N更牢固 |
B.N≡N键能约为946 kJ/mol |
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 |
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 |
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 |
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料] |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
B.吸热反应一定需要加热才能发生 |
C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
D.CO燃烧热为283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
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