【题目】某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基。符合上述条件的烃有( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
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【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示:
回答下列问题:
(1)反应时电子从 极流出(填a 或b )
(2)若电解质溶液为H2SO4溶液,则正极的电极反应式为 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的酸性将会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)
(3)若电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为 ,
(4)电池工作时若转移4mol电子,则理论上需通入标况下的氢气 L.
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【题目】可逆反应:在固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
(1)单位时间内生成的同时生成
(2)单位时间内生成的同时生成
(3)用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
A.(1)(4) B.(2)(3) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示.
(1)S2Cl2的结构式为 ,其化学键类型有 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”).
(2)电负性:S (填“>”或“<”)Cl,S2Cl2中硫的化合价为 .
(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ,每个S原子有 对弧电子对.
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【题目】(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):
① 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______。
②2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,此时A的浓度与B的浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L,B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。
(3)已知断裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为akJ,bkJ,ckJ,dkJ,则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
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【题目】
(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为 。
(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
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【题目】在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B.b反应:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C.c反应:H++OH﹣═H2O
D.d反应:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
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【题目】下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是( )
A.用水鉴别乙醇和苯
B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
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【题目】
A. 图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B. 图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C. 图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D. 图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
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