已知723K时反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH＝-Q.在相同温度下.向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1.向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时.放出的热量为Q2.则Q1.Q2满足的关系是: A.Q2＝Q1/2 B.Q2＜Q1/2 C.Q2＜Q1＜Q D.Q1＝Q2＜Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知723K时反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　　　　　　　　 B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　　　　　　　 D、Q₁＝Q₂＜Q

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

O₂（g）

催化剂

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

（填标号）；
A．Fe₂O₃

高温

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏

0.28

千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，总反应的化学方程式为

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为：

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

．
（2）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为

1.6×10³

，SO₂的平衡转化率为

80%

．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是

．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O₂
C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度
（4）反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，请在图中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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科目：高中化学 来源：2014届云南省高二第二次月考（6月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃。

（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

（2）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO₂的平衡转化率为__________。