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    【题目】拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（ ）

    A.属于芳香烃
    B.属于卤代烃
    C.在酸性条件下不水解
    D.在一定条件下可以发生加成反应

    【答案】D
    【解析】解：A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；
    B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；
    C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成﹣COOH、﹣OH，故C错误；
    D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列实验操作或事故处理方法正确的有

    A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；

    B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

    C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；

    D. 固体药品用广口瓶保存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    探究一：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

    探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)


    （3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

    （4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

    A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物对氢气的相对密度为29，标况下，燃烧该有机物2.9g，生成3.36LCO2气体（密度为1.963g/L）．
    （1）求该有机化合物的分子式；
    （2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g．写出该化合物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍．当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4.2克，则这两种气态烃是（ ）
    A.C2H6和C2H4
    B.CH4和C3H6
    C.CH4和C2H4
    D.CH4和C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H+、NO3—、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3—、Cl—、K+

    C. K+、Ba2+、OH—、SO42— D. Cu2+、NH4+、Br—、OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

    （1）合金中镁的物质的量为_______。

    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

    Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    （1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

    （2）X=_______；Y=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为： △H=+88.62kJ/mol
    下列有关说法不正确的是（ ）
    A.一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
    B.物质Q的能量比NBD的低
    C.物质Q的一氯取代物只有3种
    D.NBD和Q二者互为同分异构体

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