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    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）

    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

     

    D

    【解析】

    试题分析：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2计算。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为1：1：1，则各离子物质的量分别为：3molCl-，3molBr-，3molI-，Cl-增加了1mol，则需0．5molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/8，选D。

    考点：考查氧化还原反应的基本规律和根据化学方程式的计算。

     

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    C．硫酸、胆矾、熟石灰 D．碳酸、氢氧化铁胶体、碱石灰

     

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    A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省湖州市属九校高一12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3

    B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2

    C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

    D．上述反应原理可用于测定O2的含量

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

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    CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉

    DAlCl3和HClNH3气体

     

     

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