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    【题目】下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ）

    A.同一化学反应的速率恒定不变

    B.化学反应速率能够描述反应进行的快慢

    C.反应速率越快，反应物的转化率越高

    D.固态物质间的反应无法表示其反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A．同一化学反应，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故A错误；

    B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值），故B正确；

    C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关，故C错误；

    D．固体因浓度是定值，不存在浓度差，不能用单位时间内浓度的变化来表示其反应速率，但固态物质间的反应可以用单位时间固体反应物质量减小或生成物质量增加来表示。单位一般为：g/s、g/min，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    D

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    请根据表中信息回答：

    (1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

    (2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    (3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。

    (4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。

    a.常温下，两种单质的熔点不同

    b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

    c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

    A．互为同素异形体的是__________________；B．互为同分异构体的是_________________；

    C．属于同位素的是______________________；D．属于同一种化合物的是_____________；

    (2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

    (3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

    ①以上8种微粒中共有________种核素，共________种元素。

    ②互为同位素的是________________。

    ③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    (2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

    (4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

    (5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    实验温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    ①其中V1=_______，T1=_________

    ②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ）

    A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

    C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

    A.通常状况下，等质量的 CO 和N2所含的原子数均为 2NA

    B.标准状况下，78g 苯含有 3NA个碳碳双键

    C.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为 NA

    D.NA个羟基和 NA个氢氧根离子所含电子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代物质文明的原动力。下列说法正确的是

    A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关B.煤、石油、天然气是可再生的能源

    C.化学反应必然伴随发生能量变化D.生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

    B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

    C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

    (1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

    (2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

    (3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

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