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    在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
    则化学方程式中的n 值为
    A．1B．2C．3D．4
    A
    由题目可得出X 和Y 转化的体积比为：0.6:1.8=1:3，此比例和方程式系数比相同，故n=1，答案为A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）计算填空：
    （1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
    （2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    _                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
    起始物质的量（mol）：   3      2           0
    2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
    则①a=                ，b=                       ；　　
    ②2S内B的反应速率=                           。
    （3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是

    A.  A+BC      B.  3A+2B2C
    C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    ⑴ W在周期表中的位置：            。
    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。
    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。
    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （   ）                       
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
    A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
    B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
    C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
    D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）
    A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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