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    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)
    B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大
    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q
    D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
    D

    试题分析：v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A错误；若使容器变为1 L，相当于加压，由于B的状态不知，故平衡不一定逆向移动，B错误。由于是可逆反应，A物质不可能完全转化了2mol,达到平衡，测得放出热量x<Q，C错误。D中若B为气态相当于是等效平衡，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

    （II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
    （2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
    （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
    Ⅱ.关于电化学的研究
    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.001 0
    		0.001 6
    		0.002 0
    		0.002 0
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
    B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
    D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

    (1)根据上图数据，写出反应的化学方程式             ；
    从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               。
    (2)该反应的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
    (3)此反应平衡常数的表达式为K=          。
    (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是           。
    ②A的转化率最大的一段时间是          。
    ③各阶段的平衡常数如表所示：

    K1、K2、K3之间的关系为：            (用“>”、“<”或“=”连接)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2A + B   3C +4D中，表示该反应速率最快的是

    A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
    C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
     
    		N2
    		H2
    		NH3
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0.5
    		1.5
    		1
    丙
    		0
    		0
    		4
     
    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
    ②乙容器中开始反应时，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                          。
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
    A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
    C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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