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    10．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　　）
    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子
    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子

    分析 根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．

    解答 解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，
    故选A．

    点评 该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
    （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．
    （3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性、中性或碱性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
    A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
    B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
    C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
    D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
    （4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（　　）
    A．酸使亚氯酸的氧化性增强
    B．溶液中的H+起催化作用
    C．溶液中的Cl-起催化作用
    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体H2、CO2（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体H2，写出反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下表所示数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.378.50.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸338.01.84
    某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
    （3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
    分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体
    （4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属单质是F2；原子半径最小的元素是H；气态氢化物最稳定的化学式是HF；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF；所形成的氢化物中沸点最高的是水．
    （3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程．

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