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    下列溶液中能发生水解的离子是（　　）
    A、氯水中的ClO-
    B、碳酸钡溶液中的CO32-
    C、氯化钡溶液中的Ba2+
    D、氟化钠溶液中的F-
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：含有弱离子的盐中弱离子能水解，弱酸或弱碱中的弱离子不能水解，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯水中的次氯酸根离子不能水解，因为氯水中含有氢离子，抑制次氯酸根离子水解，故A错误；
    B．碳酸钡中的碳酸根离子为弱酸根离子，在盐溶液中弱酸根离子能水解，故B正确；
    C．氢氧化钡属于强电解质，所以钡离子不水解，故C错误；
    D．氟化钠为强碱弱酸盐，所以氟化钠溶液中氟离子能水解而使其溶液呈碱性，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了水解原理，只有含有弱离子的盐才能水解，弱酸或弱碱溶液中弱根离子不能水解，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气
     
    ； 
    （2）实验室制取氯化氢气体
     
    ；
    （3）干燥氢气
     
    ；    
    （4）浓硫酸溶解金属铜
     
    ；
    （5）浓硫酸可用钢瓶贮运
     
    ；   
    （6）生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    （7）浓硫酸使蔗糖变黑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
    ①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
    ②100mL 水   
    ③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
    ④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
    则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（　　）
    A、①③②④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小
    C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
    D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
    B、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
    C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能获得成功的是（　　）
      实验目的 实验步骤
    A． 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B． 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C． 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D． 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、容器I、II中正反应速率相同
    B、容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C、容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D、容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质进行分类：①
     
    1
    1
    H与
     
    3
    1
    H； ②O2与O3； ③乙醇（C2H5OH）与CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．
    （1）互为同位素的是
     
    （填序号、下同）；
    （2）互为同系物的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ．

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