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【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

(1)本实验最适合的氧化剂X__________。(选填下面的序号)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)物质Y__________

(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________

(4)加氧化剂的目的为__________

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作?__________。·

【答案】C CuO或Cu(OH)2或CuCO3 不能 因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离 不能 应在HCl气流中蒸发

【解析】

加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化,根据除杂原则,不能引入新的杂质;加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,过滤除去沉淀,对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体,

(1)加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,易除去,除杂时,不能引入新的杂质;

(2)物质Y的作用是调节溶液的pH,据此来选择合适的试剂;

(3)本实验用加碱沉淀的目的不能达到,因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀

(4)加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+

(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发).

(1)根据题意,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以XH2O2,故选C;

(2)调节pH3.7,使Fe3+全部沉淀,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3

(3)本实验用加碱沉淀的目的不能达到,因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀

(4)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pHCu2+的沉淀的pH相同,也就是说,Fe2+沉淀的同时,Cu2+也会沉淀,无法将两者分离开,根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小,所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去;

(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发).所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法,以得到CuCl2·2H2O的晶体

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

2 s时物质A的转化率为70

2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 族元素的金属性比第族元素的金属性强

B. 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ

试剂

混合后

溶液pH

现象

1h后溶液)

试管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,几滴浓H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪为无色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4

2

无明显变化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

1H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:_____________

2)实验I试管aKMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为:________

3)瑛瑛和超超查阅资料,实验I试管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II

实验III

实验IV

实验操作

实验现象

6 min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程iMnO2H2C2O4反应生成了Mn2+

过程ii__________________________________

①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到_______________

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案是________

5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是(

②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1X表示原子:

AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N____

12C16O2分子中的中子数N______

A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_____

2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_____

3)已知某粒子的结构示意图为

试回答:①当xy10时,该粒子为___(填原子阳离子阴离子)。

②写出y3y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____

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【题目】网络趣味图片一脸辛酸,是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有3CH3结构,且存在乙基支链的共有7(不考虑立体异构)

C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8(不考虑立体异构)

D. 正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:

化合物

A

B

C

结构简式

化合物

D

E

F

结构简式

(1)化合物A属于________类(按官能团种类分类)

(2)化合物B在一定条件下,可以与NaOH溶液发生反应,写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式_____________

(3)化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z,部分产物已略去。

反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y,则 生成Z的方程式为__________

(4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________(有机物用结构简式表示):。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________

A.苯环上只有一个取代基

B.能发生水解反应

C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

(6)化合物F是合成“克矽平”(一种治疗矽肺病的药物)的原料之一,其合成路线如下:(说明:克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键;反应均在一定条件下进行。)

a.反应①是原子利用率100%的反应,则该反应的化学方程式为_____________

b.上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)___________

①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告指出:坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ.汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定条件下可发生如下反应:

反应①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1

(1)已知:反应②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1,则ΔH1=____

(2)在密闭容器中充入5molCO4molNO,发生上述反应①,图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度:T1____T2(”)

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的____点。

(3)某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图2所示。若低于200℃,图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______a_____(填不是)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由______

IIN2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步I2(g) 2I(g) (快反应)

第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)

实验表明,含碘时N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是____

AI2浓度与N2O分解速无关 B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO为反应的中间产物

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