Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
• B． 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体的分子总数为2N_A
• D． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

Answer 1

分析 A、求出甲基-¹⁴CH₃的物质的量，然后根据1mol甲基-¹⁴CH₃中含8mol中子来分析；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
C、NO和氧气反应后生成NO₂，NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成．

解答 解：A、17g甲基-¹⁴CH₃的物质的量为1mol，而1mol甲基-¹⁴CH₃中含8mol中子，即含8N_A个，故A正确；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2N_A个电子，故B正确；
C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混反应后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故反应后混合物的分子总数小于2N_A个，故C错误；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含阴阳离子总数为3N_A个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．