练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团
    C．1mol该有机物能与4molNaOH反应D．可发生加成和取代反应

    分析 由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；
    B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；
    C．只有羧基与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物能与1molNaOH反应，故C错误；
    D．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应（取代反应），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
    （1）选出SO2具有的性质ABCD；
    A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
    （2）反应②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （3）反应⑤的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．关于此溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有SiO32-
    B．生成的气体中一定有NO，可能含有CO2
    C．溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-
    D．原溶液中一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作或仪器选用正确的是（　　）
    A．
    制取Fe（OH）2    		B．
    制取氧气
    C．
    滴定NaOH溶液    		D．
    除去乙醇中的乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
    （1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
    （2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
    Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
    Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
    Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
    “水解沉淀“中：
    ①“中和剂“可以是C（填标号）
    A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
    ②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
    （4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
    （5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
    ①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
    （6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
    已知：
    ①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    ②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    ③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于NO2的说法正确的是（　　）
    A．NO2 是无色气体
    B．NO2 能用排水气法收集
    C．NO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化
    D．NO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案