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    “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）
    A、氯化钙溶液B、漂白粉溶液
    C、次氯酸钠溶液D、氯水
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．
    解答： 解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO．
    故选C．
    点评：本题考查84消毒液的组成和性质，为高频考点，明确制备原理即可解答该题，注意与漂白粉的区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应中能量变化的叙述错误的是（　　）
    A、已知2H2（g+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液中和，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
    某芳香内酯A经下列转化可得到水杨酸：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．B分子中的官能团是
     
    （填名称）．反应步骤B→C的目的是
     
    ．
    （2）下列有关A、B、C的叙述中正确的是
     
    ．
    a．B能与浓溴水发生加成反应和取代反应，在一定条件下B还能发生缩聚反应
    b．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
    c．A、B、C均可发生加聚反应
    d．C中核磁共振氢谱共有8种峰
    （3）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）写出其中一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上的一元取代物有2种
    ②水解后生成的产物之一能发生银镜反应
    （5）水杨酸有多种同分异构体，其中苯环上有三个取代基的同分异构体共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOHB、铁片
    C、KSCND、石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为
     
    ；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为
     
    ．
    （2）已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液（Ⅱ）中会出现不同的反应现象．现将不同的现象用不同的图象表示如下，则（I）的图象为
     
    ，（Ⅱ） 的图象为
     
    ．
    （3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是
     
    ，离子方程式为
     
    ，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清．而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A、陶瓷餐具B、水泥
    C、普通玻璃D、计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
    （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：
     
    ．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为
     
    ．
    （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    ②第二份试样酸化后加
     
    溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-．
    ③第三份试样酸化后，如果直接使
     
    试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
    C、0.1 mol?L-1与0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比为1：2
    D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
    A、Zn
    B、碳棒
    C、MnO2和NH4+
    D、Zn2+和NH4+

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