Question

14．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． 在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• B． 反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-10.25
• C． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
• D． 往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

Answer 1

分析 A、据图分析在pH为6.37时溶液中无碳酸根离子，pH=10.25时，溶液中无碳酸分子；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，据pH=6.37时计算；
C、据物料守恒分析；
D、草酸的酸性比醋酸强，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子．

解答 解：A、在pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故A错误；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，pH=6.37时，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，根B错误；
C、在0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中有c（C₂O₄^2-）、c（HC₂O₄^-）和c（H₂C₂O₄），据物料守恒c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D、草酸的酸性比碳酸强，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了据图分析不同pH时溶液中离子的存在形式，注意利用电荷守恒和物料守恒分析，题目难度不大．