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    氧化还原反应的实质是
    A．氧元素的得与失B．化合价的升降
    C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
    C

    试题分析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而化合价升降只是一种表现，是判断氧化还原反应的依据，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，学生只要明确氧化还原反应的实质和特征就不难判断，该题难度不大，学生较易得分。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。
    （1）电解食盐水制取氯气                                                              
    （2）氯气通入溴化钾溶液中                                                              
    （3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+  Fe3+。在过程A中，Fe2+作        剂。
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有       性。
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是               (填字母)。
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                            。
    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。
    （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是           (填字母)
    a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO3—中的R只能被还原
    C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
    D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（     ）
    A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
      KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )
    （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
    （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
    A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：
    步骤
    		现象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
    （2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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