【题目】CAPE是蜂胶主要活性组分之一,具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用,在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下:
已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;
② ;
③ 。
请回答下列问题:
(1) A中官能团的名称为____。
(2)C生成D所需试剂和条件是____。
(3)E生成F的反应类型为____。
(4)1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为____。
(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。
(6)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,满足下列条件,X的可能结构有____种,
a. 属于芳香族化合物
b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积之比为1:2:2:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式____。
(7)参照上述合成路线,以 和丙醛为原料(其它试剂任选),设计制备的合成路线____。
【答案】氯原子 氯气、光照 氧化反应 4mol +HBr 17
【解析】
A的核磁共振氢谱有三个波峰,结合F结构简式知,A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为,B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为,D为,F发生信息③的反应生成G,G结构简式为,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键,咖啡酸结构简式为,咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为;
(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。
(1)根据分析,A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子,
答案为:氯原子;
(2)根据分析,C为,D为,则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D;
答案为:氯气、光照;
(3)根据分析,E结构简式为,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基,则E生成F的反应类型为氧化反应,
答案为:氧化反应;
(4)根据分析,CAPE结构简式为,根据结构简式,1moCAPE含有2mol酚羟基,可消耗2mol NaOH,含有一个酯基,可消耗1molNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有羧基,可消耗1molNaOH,则1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol,
答案为:4mol;
(5)咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为,咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr,
答案为:+HBr;
(6)G结构简式为,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明X中含有羧基,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,说明含有醛基,其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为1:2:2:1:1:1,其符合要求的X的结构简式为,
答案为:;
(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为,
答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L四氯化碳分子数为NA
B. 常温下,16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA
C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2. N2的电子式为____________,该反应的方程式为___________________________________________
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______,K的原子结构示意图为_______________________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 标准状况下,22.4L CO2中所含的电子数目为16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA
C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
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