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    【题目】元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

    A． 原子晶体 B． 分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据元素原子核外电子的排布规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选A。

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    A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯

    C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯

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    B. 常温下乙烯易发生取代反应

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    D. 乙醇催化氧化可生成乙醛

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    A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

    B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    C．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

    D．b可能等于a、小于a或大于a

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    A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol

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    【题目】甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：

    甲＋乙＋H2O=HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是( )

    A. R 原子最外层电子数为5 B. 单质的氧化性：甲＜乙

    C. 原子半径：R>Z D. HRO3与HZ计量数之比为1 :5

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    【题目】实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－

    B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Fe2＋、NO32－、Ca2－

    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

    D．显强酸性的溶液中： Na＋、SO42－、ClO－、Cl－

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