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    0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另一种气态物质，该物质是

    A．

    N2O

    B．

    N2

    C．

    NO

    D．

    N2O5

    答案：B
    解析：

    　　由已知量推知：

    　　5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：021

    已知0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，则该气态物质是(　　)．

    A．

    N2

    B．

    N2O

    C．

    NO

    D．

    NO2

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    科目：高中化学 来源：2010年北京东城区高三上学期化学综合练习（一） 题型：实验题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   
    △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    
    △H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），
    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间
    后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则
    上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2
    和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填
    字母代号）。

    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1
    B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                   图22-2                      图22-3

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

    下列说法正确的是     （填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/L

    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为               。

    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。

    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。

     

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