NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH
)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH＝3盐酸 |
下列说法中正确的是( )
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。
③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。
a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。
②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1
B．若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
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水解而使溶液呈弱碱性。
