Question

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　

                Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

      1.8^1/2=1.3      275^1/3=6.5

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

Answer 1

解①AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

     （1分）

Ag₂CrO₄(s) 2Ag^＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)

2x          x          

(2x)²·x=Ksp

    （1分）

        ∴　　c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄)  （1分）

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

        AgCl(s)         Ag^＋(aq) ＋  Cl^－(aq)

溶解平衡时：                    0.010＋x        x

(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10        ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010

x＝1.8×10^－8(mol·L－1)

    c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)   （1分）

            Ag₂CrO₄(s)       2Ag^＋(aq)        ＋      CrO2－4(aq)

溶解平衡时：                       0.010＋x             　    x

 (0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－12    

∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)      

∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1)  （1分）

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)    （1分）