分析 (1)设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段;
(2)用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2,用浓硫酸干燥CO,用CuO氧化CO,用澄清石灰水检验CO的氧化产物,燃烧法除去多余的CO;
(3)①氨气催化氧化生成一氧化氮和水;
②放热反应开始后,不需要持续加热;
③催化剂红热现象明显而正常说明生成一氧化氮,石蕊试液不变红,说明H、D部分装置的气密性不好,或者H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水.
解答 解:(1)A装置气密性检验方法:关闭活塞a、b,将出气导管口浸没在液面以下,用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿,若出气导管口有气泡冒出,松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱,证明A装置不漏气;
故答案为:闭活塞a、b,将出气导管口浸没在液面以下,用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿,若出气导管口有气泡冒出,松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱,证明A装置不漏气;
(2)要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO2,并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO2已被完全吸收,再通过B浓硫酸干燥CO气体.CO通过E中加热的CuO被氧化成CO2,被C中澄清石灰水吸收变浑浊,证明CO还原性及氧化产物.所选装置的连接顺序为ACBECF,
故答案为:ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊;
(3)①氨气催化氧化生成一氧化氮和水,化学方程式:4NH3十5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
故答案为:4NH3十5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
②氨的氧化反应是一个放热反应,放热反应开始后,不需要持续加热,催化剂可继续保持红热状态;
故答案为:说明氨的氧化反应是一个放热反应;
③催化剂红热现象明显而正常说明生成一氧化氮,石蕊试液不变红,说明H、D部分装置的气密性不好,或者H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水;
故答案为:H、D部分装置的气密性不好;或H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水.
点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验,明确制备原理和各装置作用是解题关键,注意装置气密性检验方法,为高考频考点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
B. | 原电池中电子流入的一极是正极,发生还原反应 | |
C. | 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 | |
D. | 原电池中的阳离子向负极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
B. | 溶液一定含有Na+,不含Ba2+ | |
C. | 实验①与上述离子的检验没有关系,可以省略 | |
D. | 由实验④可以判断溶液中含有Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知反应2A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,若温度降低,逆反应速率减小 | |
B. | 在恒容容器中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若往容器中充入He,正逆反应的速率均不变 | |
C. | 当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液 | |
D. | 对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ② | B. | ③④⑦ | C. | ②④⑤ | D. | ①②③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaH中氢负离子的最外层有两个电子 | |
B. | 标准状况下,NaH+H2O=NaOH+H2↑中,每生成22.4L氢气,有1mol电子转移 | |
C. | NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成 | |
D. | NaH中H-半径比Li+半径小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B. | Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
C. | K+、Fe2+、Ca2+、NO3- | D. | HCO3-、Na+、OH-、MnO4- |
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