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    11．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4 NO3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族元素（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间中存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故C正确；
    D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-H原子及N-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝为共价化合物，注意C中两个氯离子之间不存在化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
    D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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    2．下列物质中含有官能团种类最多的是（　　）
    A．B．
    C．D．CH2OH（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．书写方程式
    （1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生的反应CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
    （3）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    （4）乙醛被银氨溶液氧化CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{Ag}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （5）苯酚与饱和溴水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（　　）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D．C60的熔点低于C90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（　　）
    A．该微粒的质量数为2
    B．该微粒不显电性
    C．它与普通中子互称为同位素
    D．在元素周期表中与氢元素占同一位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
    （1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
    （2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，
    （3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
    （4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

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    20．甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为sp3，该分子中氮元素化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是NH3、HClO（填化学式）．

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