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    10．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
    其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
    （5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （4）为了保证HCl完全反应，碱应过量；温度过低，体系内、外温差大，对实验结果造成的误差较大；
    （5）根据中和热的概念和实质来回答；
    （6）根据弱电解质电离吸热．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失；
    故答案为：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；
    （5）改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
    故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；
    （6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查中和热的测定原理，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
    （1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
    （2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
    （3）NaHSO4在水中发生电离产生H+，所以NaHSO4属于酸                 （　　）
    （4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
    （5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
    无显著变化                                                      （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1mol•L-1氯化亚铁溶液
    C．50 mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
    A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
    B．反应后的固体混合物中还含有碳
    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方式不正确的是（　　）
    A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
    B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
    C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
    D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

    步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3-
    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+
    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
    D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于食物酸碱性的说法正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物
    B．由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
    C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
    D．柠檬是酸性食物

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