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    7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）
    A．各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同时消耗4molZ
    C．混合气体的密度保持不变D．反应放出akJ热量

    分析 如达到平衡，则正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．

    解答 解：A．因平衡常数不知，不能确定达到平衡时各物质的浓度关系，则各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；
    B．消耗2molX，同时消耗4molZ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
    C．反应物、生成物都是气体，且容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；
    D．反应为可逆反应，2mol气体X和3mol气体Y反应不可能放出akJ热量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应的特征以及判断的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）a=-574.4KJ/mol．
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图所示．当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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