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    有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1C、1：1D、2：3
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，根据固体质量减少利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量．
    解答：解：设混合物中碳酸氢钠为xg，则
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    168          106               62
     x                           （3.80g-3.18g）
    168
    x
    =
    62
    3.80g-3.18g
    ，解得x=1.68g，
    n（NaHCO3）=
    1.68g
    168g/mol
    =0.01mol，
    m（Na2CO3）=3.80g-1.68g=2.12g，
    n（Na2CO3）=
    2.12g
    106g/mol
    =0.02mol，
    所以混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意利用差量法进行计算，把握差量法的本质是质量守恒定律的应用为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
    （1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水
    可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3
    可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3
    ．
    （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞
    可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3
    可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3
    ．
    （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热
    可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3
    可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3
    ．
    （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸
    不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断
    不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，
    Na2CO3
    Na2CO3
    更稳定．
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是
    该反应能放出大量的热
    该反应能放出大量的热
    ．
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
    ①生成的CO2气体体积（标准状况下）
    ②原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱（NaOH） 和纯碱（Na2CO3）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：
     
    ；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液
     
    ；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：
     
    ；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：
     
    ；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3
     
    NaHCO3．
    （3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
     
    L．
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是
     
    （填编号）
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
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    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）
     
    ；
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式
     
    ，
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点
     
    ；
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
     
    ；
    （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
    ①
     
    ，②
     
    ．

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