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    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）

    A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

    【答案】A

    【解析】根据氯化镁的化学式结合氯化镁的电离可知100mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－浓度是1mol/L×2＝2mol/L，同样分析可知选项A ～D中氯离子浓度（mol/L）分别是2、4、0、3，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )

    A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3

    C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

    A.Na和O2B.Fe和O2

    C.Fe和HClD.C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
    （1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
    c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+ ， 发生反应的离子方程式为： ．
    ②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 理论上需要加入g FeSO47H2O．
    ③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 则残留的Cr3+的浓度为 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ． （填编号）
    A.H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等
    B.H2的百分含量保持不变
    C.容器内压强保持不变
    D.v （H2）=3v （H2O）
    E.容器中混合气体的密度保持不
    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 ， 升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ． （填编号）
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比仍然是1：3
    D．H2的体积分数减小
    ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇碘水显蓝色的是（ ）
    A.羊肉
    B.鲜鱼片
    C.面粉
    D.鸡蛋黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了（ ）
    A.减少氮氧化物的排放
    B.降低对臭氧层的破坏
    C.减少二氧化碳的排放
    D.防止温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于还原反应的是（ ）

    A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

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