Question

3．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列说法错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动
• B． 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• D． 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

分析 根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，失电子，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），结合离子、电子移动来分析解答该题．

解答 解：A、根据总反应可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，故A正确；
B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．