【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物,反应方程式如下,
①
②
③
④
请回答下列问题
(1)这四个反应中属于氧化还原反应的有 ___________个。
(2)反应③中物质X的化学式是 _______________。
(3)反应④中氧化产物和还原产物依次是 ____、____。(填化学式)
(4)若反应③生成标准状况下的11.2L氧气,则转移电子数为 _____ 。
(5)反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。(保留三位有效数字)
【答案】 3 和 或者 3.01× 26.7 g/mol
【解析】(1)①中元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应。②中氮元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;③中氮元素和氧元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;④中氮元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;因此这四个反应中属于氧化还原反应的有3个。(2)根据原子守恒可知反应③中物质X是水,化学式是H2O。(3)反应④铵根中氮元素化合价升高到0价,氮气是氧化产物,硝酸根中氮元素化合价降低+4价,NO2是还原产物;(4)标准状况下的11.2L氧气的物质的量是0.5mol,氧元素化合价从-2价升高到0价,铵根中氮元素化合价从-3价升高到0价,即生成1mol氧气转移10mol电子,因此生成0.5mol氧气转移电子的物质的量是5mol,电子数为5NA。(5)根据方程式可知反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】设反应:A(s)=B(g) +C(g) △H—T△S=(—4500+11T ) J·mol-1,要防止反应发生,温度必须 ( )
A.低于136K
B.高于409K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1
H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:__________________________。
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2浓度随时间的变化。________________________
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)______ K(II)(填“﹥”、“﹤”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH) =______________ 。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示:
①电极2的电极反应式是____________;
②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”)______g。
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A. 含多个电子的原子里,能量高的电子在离核近的区域运动
B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时,电子数不超过2个)
D. 核外电子是分层排布的,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA;
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;
③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA;
④ 在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;
⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧ 在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑨ 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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【题目】NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】① NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑,NaNO2热稳定性很高。
【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
(l)仪器a的名称是_______;干燥管D的作用是_______;
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是_______;
(3)若无B装置,后果是_______;
(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______;
【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:假设1.白色固体只有NaNO2;假设2.白色固体只有_____;假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。
(6)实验验证:
① 要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是______________。
② 为证明是假设l还是假设3成立,称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中(坩埚质量为cg),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg,假设3成立时b~c的数字范围是__________。(用含a的不等式表示)
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