某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。
(6)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 |
若出现白色浑浊, 则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。 |
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 。 |
, 则“吸收液”中存在 SO32-。 |
步骤3: 。 |
, 则“吸收液”中存在 HSO3-。 |
(1)能(2)品红溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2 I-+4H+ SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O(3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净。(4)CuO、CuS、Cu2S
(5)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(6)
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤2:滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2mol/L盐酸,振荡 |
若品红褪色(或有气泡、或沉淀部分溶解), |
步骤3:用试管取适量滤液,向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡。 |
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,), |
【解析】
试题分析:(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应代替铜与浓硫酸加入制取二氧化硫气体反应可以控制,避免了环境污染。(2)用品红溶液来检验二氧化硫的漂白性;用碘水或溴水来检验二氧化硫的还原性;用硫化氢来检验它的氧化性。C中的两种方程式是:SO2+I2+2H2O=SO42-+2 I-+4H+。D中反应的化学方程式为:SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O(3)检验滤渣洗涤干净的实验方法是:取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸若无明显现象,则证明洗涤干净。(4)黑色固体加入盐酸得到蓝色溶液和不溶物,说明含有CuO.不溶物CuS和Cu2S二者至少有一种。若不溶物全部是CuS,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷96g/mol)×1/2×144g/mol=1.5g;若不溶物全部是Cu2S,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷160g/mol)×144g/mol=1.8g.现在产生的Cu2O质量是1.68g.说明CuS和Cu2S都有。因此黑色固体的成分是CuO、CuS、Cu2S。(5)氨水与过量SO2的反应的离子方程式为:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-。(6)亚硫酸盐和盐酸发生反应产生二氧化硫气体,二氧化硫能使品红溶液褪色。可以用品红溶液和酸来检验SO32-。用试管取适量滤液,向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡。若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,),就证明含有 HSO3-。
考点:考查铜片与浓H2SO4反应的产物及SO32-、HSO3-的检验。
科目:高中化学 来源: 题型:
1200b |
197a |
1200b |
197a |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
生铁中除铁外,还含有其他元素,如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在,它使生铁性能坚硬而脆,所以生铁的用途不大,一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置,测定生铁中的含碳量。
A??????????? B????????????????? C????????????????? D???????? E
请回答下列问题:
(1)硫在生铁中是有害元素,它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是???????????
A、-2?? ? B、0? ?? C、+4?? ?? D、+6
(2)写出在烧杯E中发生反应的离子方程式:???????????????????????????? ;
(3)D中30% 双氧水的作用是???????????????????????????????????????????????? ;若无此装置,所测定的含碳量将??????? (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(4)反应完成后,欲验证生铁含有硫元素,你所设计的实验方案是(写出实验步骤、现象)???????????????????????????????????????????????????? ;
(5)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳量为???????????? ;
(6)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是???????????????????? 。(任写一种)
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂
为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式
为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。
(6)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 |
若出现白色浑浊,则“吸收液” 中存在SO32-或 SO42-。 |
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 。 |
, 则“吸收液”中存在 SO32-。 |
步骤3: 。 |
, 则“吸收液”中存在 HSO3-。 |
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