下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气.为了加快反应速率.可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4.可先用饱和Na2CO3溶液浸泡.再加入盐酸溶解C．已知NaOH+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则水电离的热化学方程式为:H2O(l)H+ ΔH＝ +57.3 kJ·mol-1D．生铁发生吸氧腐蚀和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

【解析】

试题分析：A、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不正确；B、硫酸根微溶，因此为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，转化为难溶性的碳酸钙，然后再加入盐酸溶解，B正确；C、可逆反应的反应热数值相同，符号相反，因此C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时铁均是负极失去电子，D正确，答案选A。

考点：考查硝酸性质、溶解平衡、热化学方程式以及电化学腐蚀

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(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是　＞　　　＞　　(用元素符号表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式。

(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是，沸点最低的是。（用分子式表示）

(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。

(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为。

(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式。

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