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    4．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B．漂白粉解决了氯水漂白时不稳定、难以保存、使用不方便、效果不理想的问题
    C．钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，最终产物为铁锈
    D．温度、压强一定时，放热且熵增的反应能自发进行

    分析 A．向海水中加入明矾不能除去水中盐；
    B．次氯酸不稳定受热易分解，次氯酸盐性质稳定，与二氧化碳和水反应生成次氯酸；
    C．钢铁潮湿环境更容易形成原电池发生吸氧腐蚀，负极铁失电子，氧气在正极上得到电子；
    D．依据△H-T△S＜0的反应能自发进行解答．

    解答 解：A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；
    B．次氯酸不稳定受热易分解，次氯酸盐性质稳定，与二氧化碳和水反应生成次氯酸，使用漂白粉便于保存、使用方便，故B正确；
    C．生活中钢铁所处环境更易形成原电池发生吸氧腐蚀，正极吸收氧气，负极铁失电子最终转化为铁锈，故C正确；
    D．温度、压强一定时，放热且熵增的反应，△H-T△S＜0一定成立，所以反应一定能自发进行，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，学习中注意盐类水解的应用，海水淡化原理、钢铁腐蚀的原理及类型，反应自发进行判断依据是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．醋酸钠水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
    （1）体积为10mLpH=2的CH3COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．
    ①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH3COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
    ②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物质的量浓度．
    （2）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是：（　　）
    A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
    B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一
    D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（　　）
    A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（　　）
    A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．纯碱可除去灶具上的油污
    C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
    ②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
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    ①x的取值范围为1.5≤x＜2．
    ②反应后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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    C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．氯气溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．都是白色固体B．都是强氧化剂
    C．与酸反应的生成物都是盐和水D．都能与水反应形成强碱溶液

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