在下列事实中.什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体.在瓶外点燃镁条时发生爆炸: , (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒: , (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象.若一起投入水中.很快生成红色HgI2 ,(4)熔化的KClO3放出气泡很慢.撒入少量MnO2很快产生气体: , (5)同浓度.同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____；
(3)KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________；
(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：____；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_______；
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为________。

(1)光
(2)反应物的接触面
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了反应物的接触面
(4)催化剂
(5)反应物本身的性质
(6)反应物的浓度
(7)反应温度
(8)在人体里的生物酶起到了催化作用，降低了葡萄糖发生氧化反应时所需要的能量

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科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：填空题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．υ正（N₂）＝2υ逆（NH₃）
d．混合气体中 c（NH₃）不变
e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和 3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

某化学反应2A (g)

B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度
(mol·L^-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是___________min，实验4达到平衡的时间是____________min，C₃______
1.0 mol·L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

一定条件下的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

[ ]

A．升高温度
B．加催化剂
C．增大压强
D．增大反应物浓度

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科目：高中化学 来源：陕西省期中题 题型：单选题

下列说法正确的是

[ ]

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：单选题

将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是

[ ]

A﹑
B﹑
C﹑
D﹑