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    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)
    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体
    C．H2SO4D．H2O
    A
    B项c(OH－)减少，C项c(OH－)减小，D项平衡向右移动且c(OH－)减小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目增加
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
    A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3D．加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
    B．常温下NaA溶液的pH>7
    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
    D．HA溶液能与大理石反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(  )
    A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
    D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
    A．混合液中：c(H+ ) ≤
    B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
    C．a ＝ b
    D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

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