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    2．在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为x﹕（x+2y）．

    分析 任何化学反应中都遵循原子守恒定律，根据原子守恒判断容器中C、O原子个数之比．

    解答 解：任何化学反应中都遵循原子守恒定律，与是否完全反应无关，所以该反应中C、O原子个数之比=x﹕（x+2y），故答案为：x﹕（x+2y）．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确原子守恒是解本题关键，注意：原子守恒与是否反应及反应程度无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求填写下列空白：
    序号①②③④⑤⑥
    仪器及装置图
    （1）如果按气体从左向右流时，②在④左边时，则②中加入液体的名称是饱和食盐水（填名称）．
    （2）装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色．
    （4）某小组推理反应结束后，⑤中一定有HCl剩余，请设计实验判断这一结论是否正确？加碳酸钠有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸是强电解质
    B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离
    C．强电解质的水溶液中不存在分子
    D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
    B．光是一种胶体
    C．雾是一种胶体
    D．发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X、Y均为气体单质
    B．X、Y的相对分子质量相等
    C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
    D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）    
    A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氢氧化钠溶液吸收，求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
    （5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
    欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
    步骤I称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤II向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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