【题目】两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断中，正确的是（ ）
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定有丙烷
D. 一定没有C3H4
【答案】B
【解析】
判断混合烃的成分，可以先求出其平均分子式或平均相对分子质量，再根据平均值的特点(处于中间值)进行判断。
根据图像中的数据可得：1 mol混合烃充分燃烧后生成2 mol H2O，2 mol混合烃充分燃烧后生成3 mol CO2、4 mol H2O，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，则混合烃中一定含有CH4，另外一种烃中的H原子数也一定等于4，即可能有C2H4或C3H4。
A. 通过计算，可能有乙烯，A项错误；
B.混合烃的平均分子式为C1.5H4，C原子的平均值为1.5，碳原子数比1.5小的只有甲烷，则一定含有甲烷，B项正确；
C. 混合烃的平均分子式为C1.5H4，则混合烃中一定含有CH4，另外一种烃中的H原子数也一定等于4，丙烷分子式为C3H8，不符合要求，一定没有丙烷，C项错误；
D.通过计算，可能有C3H4，D项错误；
本题答案选B。
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【题目】空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是
A. 步骤④、⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④过程中，溶液的pH不断增大 D. 步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离
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【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
B. 热稳定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1
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【题目】（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)
CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。
②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。
（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。
（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。
（4）已知下列反应的反应热：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害
B. 塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用
C. 工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放
D. 可以随意抛弃废旧电池
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【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，采用如图所示装置电解，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。则下列说法不正确的是( )
A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应
B. 电解时，阳极区附近pH 增大
C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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