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    【题目】下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
    A.合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小
    B.等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等
    C.铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
    D.同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

    【答案】D
    【解析】解：A、升温能够加快化学反应速率，无论反应是放热反应还是吸热反应，故A错误；B、镁粉比镁条与盐酸接触面积大，反应速率快，故B错误；
    C、常温下，浓硫酸能够使铝钝化，不会生成氢气，故C错误；
    D、草酸浓度越大与酸性高锰酸钾反应越快，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是

    A.疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关

    B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

    C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

    D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（ ）
    A.0.01%
    B.0.1%
    C.0.2%
    D.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    (1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________

    (2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。

    (3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。

    (4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O=O

    P=O

    键能/kJmol﹣1

    197

    360

    499

    X

    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

    A.1057.5 kJmol﹣1
    B.335.25 kJmol﹣1
    C.433.75 kJmol﹣1
    D.959.0 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2 ， 则V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    （2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    其中①点所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
    ③点所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ， CH3COOH的实际浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    4.9×10﹣10

    K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


    （1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    （2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为 ．
    已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是

    A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 原子半径：辛>己>戊

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差11

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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