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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
    B．吸热反应只有加热才能发生
    C．有能量变化的一定是化学反应
    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

    分析 A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；
    B．有些吸热反应在常温下也能进行；
    C．有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变；
    D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；

    解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；
    B、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故B错误；
    C、有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变，是物理变化，故C错误；
    D、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化、活化分子及化学反应的关系，题目较简单，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    Z
    XY
    A．Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
    B．它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+
    C．用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子
    C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA
    D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，则气球体积最大的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．O2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

    实验实验现象结论
    A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
    B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图：（已知：  ）

    （4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以煤为原料可合成一系列燃料．
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
    ①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H2的转化率相等
    c．CO和H2的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
    e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
    （3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温
    恒容
    （T1℃、
    2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
    ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
    ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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