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    【题目】下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）

    A.二氧化硅是制作光导纤维的材料

    B.氢氧化铁胶体可用作净水剂

    C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

    【答案】D

    【解析】

    A．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故A正确；

    B．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，故B正确；

    C．胃酸的成分含有盐酸，碳酸氢钠可中和过多的胃酸，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；

    D．Mg与二氧化碳反应生成MgO、C，生成了可以燃烧的碳，会使燃烧更剧烈，故二氧化碳不能作镁燃烧的灭火剂，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） ①NH3和H2O
    ②NH 和H3O+
    ③NH3和H3O+
    ④O3和SO2
    ⑤CO2和BeCl2
    ⑥NH 和SO42﹣
    ⑦BF3和Al2Cl6 ．
    A.全部
    B.除④⑥⑦以外
    C.③④⑤⑥
    D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）

    A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

    B. 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

    C. 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

    D. R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

    ①1gH2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

    （2）请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

    （3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

    （4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________。

    （5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1。

    （6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

    A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应I2+I﹣I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
    B.A点和B点的化学平衡常数相同
    C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
    D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ．

    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是（选填序号）．
    A.酸性：HNO2＞HNO3
    B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C.HN3、H2O都是极性分子
    D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式： ．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．
    A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B.钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C.氮的第一电离能大于氧
    D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（　　）
    A.HCO3﹣
    B.HSO3﹣
    C.Na+
    D.Cl﹣

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