Question

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为 。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

 

Answer 1

（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期第ⅥA族 （3）HClO4

（4）C2H2 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑

（5）；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

（6）be； 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；O2、CO2(CO)

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y是碳或硫，由于Y的原子序数仅比X大，实验Y应该是碳元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，且X的原子序数最小，因此X是氢元素；X与M同主族，所以M是钠元素；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z是氧元素，G是铝元素。Q形成的单质是气体，原子序数最大，则Q是氯元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O。

（2）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。

（3）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性除了氧元素外，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4。

（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2；在实验室中，制取乙炔是用碳化钙与水反应，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

（5）氧化钠含有离子键，电子式为；氢化钠与水反应可放出气体，该气体是氢气，则该反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（6）铝是活泼的金属，则a．与CuSO4溶液发生置换反应；b．与Fe2O3发生铝热反应，但常温下不反应；c．铝常温下与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化；d．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，e．铝与Na2CO3固体不反应，答案选be。工业上用电解熔融的氧化铝制备铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；阳极产生氧气，若以石墨为电极，则氧气在高温下能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(CO)。

考点：考查元素推断、元素周期律的应用；乙炔制备、金属铝的性质和冶炼以及电子式、方程式的书写等