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    5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
    C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

    分析 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关．

    解答 解：A.0.5L 1.2mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+浓度为2×1.2mol/L=2.4mol/L；
    B.2L 0.8mol•L-1的NaOH溶液中Na+浓度为1×0.8mol/L=0.8mol/L；
    C.1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1mol/L=2mol/L；
    D.4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+浓度为1×0.5mol/L=0.5mol/L，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质浓度与离子浓度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
    A．A装置的气球膨胀速度快
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na+的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
    （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    回答下列问题：
    ①A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅
    B．升高温度，平衡一定发生移动
    C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
    D．平衡常数表达式为K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．37gNH4F和16gCH4中含有的共价键数均为4NA
    B．0.51.4mol•L-1的NaHSO3溶液中含有的SO32-数为2NA
    C．标准状况下，16.8LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA
    D．高温高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，溶质质量分数大于40%的氯酸溶液加热时会迅速分解，生成的气体产物有O2和Cl2，回答下列问题．
    （1）某兴趣小组按如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．

    ①装置A试管液面上可观察到的现象是产生黄绿色气体由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一种气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，写出该反应的离子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有4种混合溶液，分别由等体积等物质的量浓度的2种溶液混合而成，①NH4Cl与HCl；②NH4Cl与NaOH；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与AlCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．c（NH4+）：②＞④＞③＞①B．pH：②＞③＞④＞①
    C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（NH3•H2O）：②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：
    （1）“养气”的化学式O2；
    （2）“养气”的一种用途供给呼吸（或支持燃烧等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）
    A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应

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