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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2,初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是

A.向甲容器中充入一定量的氦气

B.向乙容器中充入一定量的NH3气体

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

A B


解析:

[分析预测及备考建议]要求学生在不同情境下,要注意理解等效平衡含义的准确运用。

[答题技巧]在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下,要求达到等效平衡是每年常考试题。甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN 2、3molH2,初始时两容器的温度、体积相同。达到平衡时,甲容器中n(N2)小于乙容器中n(N2),即甲容器中的N 2转化率比乙容器中的N 2大。对于A项,向甲容器中充入一定量的氦气,使甲容器的体积增大,相当于体系压强降低,平衡向生成N2的方向移动,从而N2的含量增大;对于B项,向乙容器中充入一定量的NH3气体,先极端讨论全转化为N 2和H 2,此时,相当于对乙容器加压,平衡向生成NH3的方向移动。从而N 2的含量降低;对于C项,因为正反应是放热反应,升高乙容器的温度,故平衡向生成N2的方向移动,从而N2的含量增大;对于D项,增大甲容器的压强,平衡向生成NH3的方向移动,从而N2的含量降低。

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(2011?宜宾模拟)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是(  )

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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是(  )

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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g);ΔH<0。当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中肯定可行的是(    )

A.向甲容器中再充入一定量的氦气                   B.适当降低乙容器的温度

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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是(  )

A.向甲容器中充入一定量的氦气            B.向乙容器中充入一定量的SO3气体

C.升高乙容器的温度                      D.增大甲容器的压强

 

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