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    某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A．氨水中的主要成份一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱，正确。B．由于氨水中氢氧根浓度较低，Al(OH)3不能溶于氨水中，无法验证其酸性，错误。C．浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，错误。D．NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法，错误。

    考点：本题主要考查运用氨和铵盐的性质来分析实验操作及现象。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

       （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                 。

    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。对A加热的目的是                                                 。

    已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2_________g（用含a的式子表示）。

       （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                                             。

    也有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                            。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。则镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为              。

    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）和铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

       （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                。

    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。对A加热的目的是                                                 。

    已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2_________g（用含a的式子表示）。

       （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                                            。

    也有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                           。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。则镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             。

    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）和铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                                           。

     

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