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    20．对于放热反应H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    B．1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于1molH-Cl形成键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只有转变为热能

    分析 H2+Cl2═2HCl为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从化学键的角度来说，断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，以此解答该题．

    解答 解：A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A正确；
    B．应是反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
    C．应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，故C错误；
    D．反应中化学能可转化为热能和光能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握能量的变化，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法错误的是（　　）
    A．第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    B．②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D．第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
    B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA
    C．14 g 14N所含最外层电子数为5NA
    D．1 mol分子中含碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（　　）
    A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
    B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl两种核素，则${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化学性质不相同
    D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸的性质与浓度有关，在各种使用情景中利用的性质也各部相同．下列情况中利用了硫酸的哪些性质：A、酸性，B、脱水性，C、吸水性，D、强氧化性（请用对应序号填空）
    （1）纸张上滴浓硫酸后变黑．B；
    （2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）滴入浓硫酸变成白色粉末．C；
    （3）实验室利用稀硫酸与锌反应制取H2．A；
    （4）灼热的炭与浓硫酸反应．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质与用途关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．二氧化硅：半导体
    C．明矾：净水剂D．三氧化二铁：红色油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
    （1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
    A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
    （2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
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    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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    （4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    （5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
    ③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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